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万家彩票网可靠吗医 用 化 学生 化 教 研 室 (8403) 张 学 礼概 述一、《医用化学》 主要内容二、为什么要学习《医用化学》 三、怎样学好《医用化学》 四、课程安排一、《医用化学》 主要内容第一部分 溶液(第1章)第二部分 有机化学(2~8章)第三部分 生物分子化学(9~12章)二、为什么要学习《医用化学》通过学习掌握医学上必需的化学基本知识。三、怎样学好《医用化学》认真听讲,掌握重点;课后复习,及时消化。四、课程安排总学时:42学时理论课学时:30学时 第一部分 溶液(第1章) 6学时 第二部分 有机化学(2~8章) 13学时 第三部分 生物分子化学(9~12章) 11学时实验课学时:12学时(3、4、6、7周周四)考核方法:期末考试(60%) + 平时成绩(40%) 第一章 溶 液第一节 溶液与分散系的概念第二节 溶液的浓度第三节 电解质的电离和溶液的酸碱性第四节 缓冲溶液第五节 溶液的渗透压第一节 溶液与分散系的概念溶液:一种或几种物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种液体物质中所得的稳定混合物,例如 糖水、盐水。溶液中能溶解其它物质的是溶剂(水),被溶解的物质是溶质(蔗糖、NaCl)。溶液 = 溶质 + 溶剂分散系:一种物质以极小的微粒分散到另一种物质中所组成的体系。* 什么是相?分散系的分类 :* 1.按分散相粒子的组成分 均相(单相)分散系非均相(多相)分散系 2. 按分散相粒子的大小分 粗分散系 胶体分散系 分子(离子)分散系一、粗分散系分散相粒子直径>100 nm,多相,不稳定。例:悬浊液、乳浊液 二、胶体分散系分散相粒子直径1~100 nm,多相,较稳定。特征:* 1.通透性:能透过滤纸,不能透过半透膜;三、分子(离子)分散系分散相粒子以单个分子(或离子)分散在分散介质,单相,稳定。万家彩票网可靠吗第二节 溶液的浓度一、毫克百分浓度二、毫克当量浓度一、毫克百分浓度 (一) 定义:指100ml溶液中所含溶质的毫克数,用 mg/dl或mg% 表示。 例:血糖浓度为90 mg/dl,表示100毫升血液中含葡萄糖90毫克。公式表示: 溶质的质量(mg) 溶液的体积(ml) (二)毫克百分浓度的应用 1.通常人体体液中各种物质的含量都有一定的范围: 例:血液中葡萄糖含量为80~120mg/dl; 血清中钙的含量为9~11mg/dl 2. 蛋白质在体液中的含量较高,常以克百分浓度来表示(g/dl 或g % ): 例:血浆中白蛋白为4~5g/dl 3. 体液中有些物质含量特别低,可用微克百分浓度来表示(ug/dl或ug % ), 例:血清中铁为50~174 ug/dl 例题:某高热病员24hr内静脉注射5%葡萄糖生理盐水一瓶,10%葡萄糖溶液两瓶,试计算总共给病员补充了多少克氯化钠及葡萄糖?(每瓶溶液500ml)二、毫克当量浓度 (一)几个概念 1.物质的当量:元素或化合物都是以一定的 质量比例相互化合或起反应的。当物质互相完全作用时,彼此相当的量就称为当量。 2.克当量:当量以克作单位来表示,称为克当量。元素(离子)克当量 = 分子量(克) 正(负)离子化合价总数例如:Ca2+的克当量= 40g/2 = 20g Cl-的克当量= 35.5g/1 =35.5g 3.毫克当量:当量以毫克作单位来表示, 称为毫克当量。物质的毫克当量= 4.物质的克当量数与毫克当量数: 一定质量的各种物质可以用克当量数或毫克当量数来表示。克当量数:物质的质量与其克当量的比值, 即克当量的倍数。公式表示如下: 物质的质量(g) 物质的克当量(g)若用克当量数表示数值较小,也可用毫克当量数(mEq)表示: 物质的质量(mg) 物质的毫克当量(mg) = 克当量数×1000 例1:计算4g NaOH相当多少克当量数?例2:计算0.5Eq 的H2SO4是多少克?例3:计算1.95g K+相当多少毫克当量数? (二)毫克当量数的应用 例如, Na2SO4溶液中各分子和离子的mEq: Na2SO4 2Na+ + SO42+ 毫克数(或克数) 142 2 × 23=46 96 毫当量数 142mg/71mg 46mg/23mg 96mg/48mg 2 2 2 表示为:* 强电解质的毫当量数=阳离子的毫当量数         M蚣也势蓖煽柯鸾阴离子的毫当量数例1:生理盐水为0.9%NaCl溶液,每瓶500ml,  问其中含Na+ 和 Cl-各多少毫当量?例2:某高热病人伴大量出汗,损失钠80mEq、钾4mEq, 问需补生理盐水和10%KCl 溶液各若干ml? (三) 毫当量浓度 指1升溶液中含有溶质的毫当量数,通常用毫当量/升 或mEq/L表示。 用公式表示为: 溶质的毫当量数三、毫当量浓度与毫克百分浓度的换算例题:根据化验报告,某病员血清电解质中的Na+ 326mg /dl,每升血浆中含Na+ 应为多少mEq? 解: Na+ 浓度为326mg/dl; 则每升血浆中含Na+ 应为:3260 mg; Na+ 的毫当量浓度为: 3260/23=142mEq/L 相当于 326×10 或 326 “毫当量/10” 是一个常数 ,称换算因子, 以 f表示; mEq/L = 100ml溶质毫克数/f 100ml溶质毫克数=mEq/L × f 100毫升溶质毫克数第三节 电解质的电离和溶液的酸碱度二、弱电解质的电离平衡 2.同离子效应和盐效应 同离子效应 在弱电解质溶液中加入同名离子强电解质,促使该弱电解质的电离度下降的现象。* 盐效应 当弱电解质溶液中加入不含同名离子的强电解质盐类时,可使弱电解质电离度增加的现象,也称为静电效应。万家彩票网可靠吗* 第四节 缓冲溶液正常人体内在代谢过程中,不断产生酸性物质和碱性物质,进入血液,但血液的 pH值仍能保持在7.35 ~7.45之间。缓冲作用:能够抵抗外来少量酸或碱的影响,保持其溶液的pH值几乎不变的作用。* 具有缓冲作用的溶液称缓冲溶液。一.缓冲溶液的组成(缓冲对或缓冲系) 弱酸和对应的盐: CH3COOH ~ CH3COONa (HAc ~NaAc) H2CO3 ~ NaHCO3 弱碱和对应的盐:NH3·H2O ~ NH4Cl、C6H5NH2~C6H5NH2.HCl 多元酸的 酸式盐和对应的次级盐:NaH2PO4 ~ K2HPO4 二.缓冲作用机理:* 以H2CO3~ NaHCO3为例:当外加少量HCl时: HCl H+ + Cl- H+ + HCO3- H2CO3,使溶液pH值几乎不变,故HCO3-为抗酸成分。当外加少量NaOH时: NaOH Na+ + OH- OH- + H+ H2O 补充 (大量)H2CO3 H+ + HCO3- ,使溶液pH值几乎不变,故H2CO3为抗碱成分。 例2:NaH2PO4~ Na2HPO4 当外加少量HCl时: HCl H+ + Cl- H+ + HPO42- H2PO4-,使溶液pH值几乎不变,故HPO42-为抗酸成分。当外加少量NaOH时: NaOH Na+ + OH- OH- + H+ H2O 补充 (大量)H2PO4- H+ + HPO42- ,使溶液pH值几乎不变,故H2PO4-为抗碱成分。缓冲溶液中既有大量的抗酸成分,又有大量的抗碱成分,因此可以抵抗外加的少量强酸或强碱,使溶液pH值几乎不变。四、缓冲容量 缓冲容量ß 使每毫升缓冲溶液改变1个pH值单位所需加入的强酸或强碱的毫当量数,用来定量的表示缓冲溶液的缓冲能力大小。(2)总浓度一定时,取决于[盐] /[酸] ,[盐] /[酸] =1时,pH=pKa, 缓冲容量最大;五、缓冲溶液的配制 1.选择一个缓冲对,使其中弱酸(或弱碱)的pKa(或pKb)与要求配制缓冲溶液的pH值相近或相等; 2.若pKa与所需缓冲溶液的pH值不等,则按所要求的pH,计算所需盐和弱酸(或弱碱)的浓度比; 3.浓度范围一般控制在0.05M~0.2M之间。例7 如何配制pH=5,具有较强缓冲能力的缓冲溶液1000ml? 解(1)选择缓冲对: HAc pKa(3.7~5.6) 可选择用HAc ~NaAc缓冲系配制; (2)求所需浓度比:pH = pKa + lg([盐]/[酸]) 5.0 =4.75 + lg([盐]/[酸]) lg([盐]/[酸]) =5.0-4.75 = 0.25 [盐]/[酸] =1.78 ( 3 ) 考虑到缓冲能力最大,选用0.1M HAc 和0.1M NaAc来配制, [盐]/[酸] =(C盐.V盐)/(C酸.V酸) = V盐/ V酸=1.78 ( 4 ) V盐+V酸 = 1000 ml ( 5 ) 根据式(3)、(4) 计算得出V盐=641 ml; V酸= 359 ml 六、缓冲溶液的生理意义正常人血液呈碱性,其pH值在7.35~7.45之间。当pH< 7.3时,引起酸中毒; 当pH >7.5时,引起碱中毒。代谢性酸中毒:人体有时产酸过多 , 肾功能不足或严重腹泻丢失大量 NaHCO 3 ,血液 pH 值低于 7.35 所造成。呼吸性酸中毒:因肺气肿、呼吸道梗阻等,使 H 2 CO 3 浓度升高, pH 值降低所造成。代谢性碱中毒:有时服碱性药物 ( 如水杨酸钠 ) 过多,或反复呕吐,丢失大量氯化物,使 NaHCO 3 浓度升高,血液 pH 值大于 7.45 所造成。呼吸性碱中毒:由于肺换气过度,如脑炎、高烧、缺氧等,使血液中 H 2 CO 3 浓度降低,血液 pH 值升高所造成。第五节 溶液的渗透压一、渗透现象* 将两种不同浓度的水溶液用半透膜隔开,可看到水会从稀溶液自动地透过半透膜进入浓溶液的现象。溶液的渗透压:恰能阻止渗透现象发生,并达到动态平衡时的压力。单位:Pa 渗透现象产生的两个基本条件:* (1)有半透膜存在; (2)半透膜两侧为浓度不相等的溶液。水分子的渗透方向,总是由稀溶液一侧向浓溶液一侧渗透。二、渗透压与溶液浓度的关系* 在一定温度下,稀溶液的渗透压与单位体积溶液中溶质的颗粒(分子或离子)总数成正比,即溶液的渗透压与溶液中溶质颗粒的总浓度(溶质为非电解质时,以摩尔浓度表示;溶质为电解质时,以离子摩尔浓度的总和表示)成正比,而与溶质的本性无关。对于相同摩尔浓度的非电解质溶液来说,它们的渗透压是相等的。三、毫渗透摩尔浓度(毫渗量/升,mOsm/L) 指溶液中能产生渗透效应的各种物质颗粒(分子和离子)的总浓度,以mmol/L(溶质是非电解质)或mmol/L 离子(溶质为电解质)来计算。例1 求5% 的葡萄糖溶液的mOsm/L。 解: (5 × 10 × 1000)/180 = 278(mOsm/L) 例2 求0.9%NaCl 溶液的mOsm/L。解: (0.9 × 10 × 1000) = 308 (mOsm/L) 例3 求330mg %Na+溶液的mOsm/L. 解 : (330 × 10)/23 = 144(mOsm/L) 四、渗透压的意义 1. 等渗、低渗和高渗溶液* 等渗溶液:指渗透压相等的两种溶液。在医学上,把与血浆总渗透压(280~ 320mOsm/L )相等的溶液称为等渗溶液,如 0.9%NaCl、5%葡萄糖、1.9%乳酸钠及1.4%NaHCO3 等。低渗溶液:指渗透压不等的两种溶液中,渗透压低的溶液。在医学上,凡低于血浆渗透压(280mOsm/L)的溶液,如0.3%NaCl. 高渗溶液:指渗透压不等的两种溶液中,渗透压高的溶液。在医学上,高于血浆渗透压(320mOsm/L)的溶液,如 50% 葡萄糖注射液。红细胞在不同浓度的NaCl溶液中的形态 2.晶体渗透压与胶体渗透压* 晶体渗透压:低分子晶体物质所产生的渗透压,如NaCl、NaHCO3 和C6H12O6等;胶体渗透压:高分子胶态物质所产生的渗透压,如 蛋白质。血浆的渗透压是二者所产生的渗透压之和。晶体渗透压对维持细胞内外水分相对平衡起着重要作用:(1)水分子能自由透过细胞膜;(2)但 Na+、 K+等离子不易自由透过。因此,水分子通过内外膜要受到晶体渗透压的影响。细胞间液与细胞内液之间的交换胶体渗透压对维持血容量和血管内外水分子的相对平衡起重要作用:(1)无机盐、低分子等物质可以较自由地透过毛细管壁;(2)蛋白质等高分子“胶态”物质不能透过。毛细血管内外液体交换

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