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北京28pc蛋蛋,大学化学ppt热力学

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北京28pc蛋蛋,大学化学ppt热力学

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这是北京28pc蛋蛋,大学化学ppt热力学下载,主要介绍了基本概念;化学反应热的测量;化学反应的方向和吉布斯函数变;熵和熵变;化学平衡,欢迎点击下载。

北京28pc蛋蛋1.反应热的测量弹式量热计测 q 钢弹组件 q弹 = C •T 吸热介质(水) q水= cm• T qV = _ ( q弹 + q水) = _ ( C + c•m) T  U = U2 - U1 1.2.2 反应热与焓 2.恒压反应热 qp与焓变恒压,只做体积功的情况下 P1 = P2 = P外= P w = _ P外 V U = qp _ P外V U2 _ U1 = qp _ P外(V2 _ V1) qp = (U2 + P2V2) _ (U1 + P1V1) 定义 焓 H ≡ U+ PV 3.qV 与 qp 的关系 aA(g) + bB(g) = eE(g) + gG(g) 恒温恒压: H ≡ U + PV H = U + P V = U + ng RT SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3 (g) ng = _ 1/2 qp < qv C(S) + O2(g) = CO2 (g) ng = 0 qp = qv C(S) + 1/2 O2(g) = CO (g) ng = 1/2 qp > qv Ag+ (aq) + Cl - (aq) = AgCl(s) n= 0 qp = qv ng 气体化学计量数总和盖斯(赫斯Hess)定律恒容或恒压的条件下,反应热只与反应的始终态有关,而与反应的过程和途径无关。热化学方程式 例:H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) ; H(298.15K)= _285.15 kJ•mol-1 1.2.3.标准摩尔生成焓和反应的标准摩尔焓变 标准条件 :标准压力 P  = 101325Pa 标准浓度 C  = 1mol•dm-3 稳定单质 规定:对于任何稳定单质  fH = 0 规定:  fH (H+,aq,298.15K) = 0 aq是拉丁字aqua(水)的缩写,H+, aq表示水合氢离子标准摩尔焓变:标准条件下,摩尔反应的焓变值。 Hr(T) 1. 熵(S): 系统内物质微粒混乱程度的量度。 (298.15K) = {i Sm ( i , 298.15K) }生 — {i Sm ( i, 298.15K) }反 = B S (298.15K) 在温度升高没有引起物质聚积状态变化时,通常可以认为: 3. 吉布斯函数变的计算道尔顿分压定律 (J.Dalton) (1) P总 = PA+ PB+ PC = ∑i Pi (2) Pi = xi P 注意: 多相反应中,Q表达式中不出现纯固体,纯液 体或溶剂。 Zn (s) + 2H+ (aq) = Zn2+ (aq) + H2 (g) { PH2 /P } {C Zn2+ /C } {CH+/C }2 Q表达式与反应方程式写法有关。 =110 kJ•mol-1 > 0 ∴反应不能自发进行 3). T最低 (空气中) G (T) = 0 G (T) = — RT lnQ = H (298.15K) — T×S (298.15K) T最低 = 782K 4). T 最低 (标准状态下) G (T) = 0 G (T) = H (298.15K) — T× S (298.15K) = 0 T 最低 = 1111K 2. 化学平衡和平衡常数将式 G (T) = — RT lnK 代入式 G (T) = G (T) + RT lnQ 3. 化学平衡的移动哈伯法合成氨表达式 υ=  -1(B) dCB / dt k (T1) Ea 1 1 ln = ( — ) k (T2) R T2 T1

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